Найдите молярную массу карбоната натрия (Na2CO3) + основные примеры этого соединения

Введите свой адрес электронной почты в поле ниже, чтобы каждый день получать самые умопомрачительные истории и видео о животных прямо на ваш почтовый ящик.

Карбонат натрия, широко известный как кальцинированная сода, легко найти во всем мире. Он имеет множество применений: от производства до продуктов питания и медицины. Возможно, вы встречали это соединение в виде стиральной соды. Не путайте его с бикарбонатом натрия, также известным как пищевая сода. Эти два химиката похожи, но не одинаковы. Карбонат натрия существует в месторождениях по всему миру, самое большое из которых находится в районе Грин-Ривер в Соединенных Штатах. В этой статье мы узнаем молярную массу карбоната кальция, более подробно рассмотрим его атомную структуру и узнаем, как собирают и используют это химическое соединение.

©Киттисак Кечалун/iStock через Getty Images

Карбонат натрия – это химическое соединение, которое определяется как чистое вещество. Чистые вещества имеют одинаковый химический состав во всем, в отличие от смесей, которые не имеют однородного состава. К чистым веществам относятся такие вещества, как углекислый газ, кислород и чистая вода, в отличие от воздуха или сока. Чистое вещество состоит из одного и того же, вплоть до мельчайших частиц. Наименьшая частица элементов — это атомы, тогда как наименьшая частица соединения — молекула. Чистые вещества включают каждое определенное химическое соединение и каждый элемент таблицы Менделеева. Каждое чистое вещество имеет конкретно определенную молярную массу, которая влияет на физические и химические свойства вещества. Молярная масса карбоната натрия составляет 105,99 грамм на моль.

Что на самом деле означает термин «молярная масса»? Молярная масса чистого вещества определяется как масса одного моля этого вещества, выраженная в граммах. Молярная масса часто используется в химии.

Молярная масса основана на научной единице — моле, которая относится к определенному количеству объектов. Вы можете использовать моли для измерения любого типа объекта, но в химии моль обычно измеряет определенное количество атомов или молекул. Это число, известное как число Авогадро или константа Авогадро, равно примерно 6,022 × 1023 единиц. Эта константа, названная в честь итальянского ученого Амадео Авогадро, каждый раз равна одной и той же величине, и она важна для понимания химии и того, как устроен мир.

Вы можете использовать атомную массу элемента или соединения для определения его молярной массы. Сначала найдите атомную массу элемента в таблице Менделеева. Обычно он указан чуть ниже или слева от химического символа. Посмотрите на ключ на столе, чтобы определить, где найти атомную массу.

Атомная масса любого элемента измеряется с научной точки зрения, принимая во внимание все известные изотопы элемента и взвешивая их ценность по их пропорциям, встречающимся в природе. Это средневзвешенное значение равно атомной массе этого элемента. Некоторые элементы имеют только один изотоп, а другие — много.

Каждый отдельный протон или нейтрон в изотопе имеет ценность в одну атомную единицу массы. Каждый изотоп элемента имеет фиксированное количество протонов, которое равно атомному номеру элемента. Количество нейтронов у каждого изотопа элемента различается. Между тем электроны настолько малы, что их массой, сколько бы электронов ни было, можно пренебречь. Итак, атомная масса любого изотопа равна количеству имеющихся в нем протонов плюс числу нейтронов.

Мы можем взять углерод в качестве примера, чтобы лучше понять изотопы и способы измерения их атомной массы. Углерод, атомный номер шесть в таблице Менделеева, имеет всего три разных изотопа: углерод-12, углерод-13 и углерод-14. Каждый изотоп имеет ровно шесть протонов. Изотоп углерода-12 имеет шесть нейтронов. Следовательно, его атомная масса равна 12. Углерод-13 имеет семь нейтронов, что дает атомную массу 13. Между тем, углерод-14, радиоактивный изотоп углерода, используемый при датировании органических материалов, имеет восемь нейтронов. Это дает ему атомную массу 14.

Если вы возьмете среднее из этих трех чисел, вы получите 13. Но рассчитанная атомная масса углерода, 12,011 атомных единиц массы, гораздо ближе к 12, чем к 13. Это потому, что количество изотопов углерода-12 намного превышает количество изотопов углерода-13 и углерод-14 в природе. Поэтому, когда ученые принимают во внимание долю этих изотопов, присутствующих в природе, атомная масса сильно смещается в пользу углерода-12.